氢氧化钠化学式怎么写，九年级科学统练考点解析：如何验证盐酸与氢氧化钠确实发生了化学反应深圳英文网站建设推荐

发布日期： 2026-01-20 阅读量： 作者： 网络

盼望着，盼望着，国庆节即将到来，期中统练的脚步也越来越近了！怎样在科学统练中减少丢分，获得满意的成绩，让家里安宁，给父母一份灿烂，这是九年级同学需要考虑的事情。如今，你们的老朋友——萧云老师来了，将为你们排忧解难。

今天，萧云老师要讲述的期中统练考点为：盐酸与氢氧化钠是否确实发生了反应，该如何进行验证。

考点的引出：

同学们，我们知晓盐酸能够与氢氧化钠溶液发生反应。然而，此反应并未呈现出明显的现象。那么，究竟该如何设计实验，以证明盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应呢？

思路整理：

咱们首先写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式。大家都知晓，盐酸溶液内存在着三种微粒，分别是 H+、Cl-以及 H2O 分子；氢氧化钠溶液中存在的微粒为 Na+、OH-、H2O 分子。如今若把氢氧化钠溶液与盐酸进行混合，实际上就是将上述的各种微粒混合在一起，也就是把 H+、Cl-、Na+、OH-、H2O 分子等混合在一起，那么会发生怎样的离子反应呢？我们从化学反应方程式开始来确定离子反应。从化学反应方程式能看出生成物是氯化钠和水。氯化钠是可溶的，它会电离出 Cl-和 Na+。而生成物水是由分子构成的。

现在我们写出离子反应式：

反应前后进行比较，Na+与 Cl-始终存在，这表明它们实际上并未参与反应。然而，反应前存在的 H+和 OH-，在反应后消失了，由此可见，它们才是真正参与反应的，最终形成了 H2O 分子。这样一来，我们就可以将上方的离子反应方程式简化为：

可见，盐酸与氢氧化钠溶液反应的本质在于 H+与 OH-发生反应，从而生成了 H2O 分子。并且，Cl-和 Na+并未参与到该反应之中，在反应前后它们都依然存在。

我们在验证盐酸与氢氧化钠溶液确实发生反应时，应当依据题型的情况来建立如下思路：

题型1：将足量氢氧化钠溶液滴入稀盐酸

原先烧杯里存在 H+和 Cl-。滴入足量氢氧化钠溶液后，由于 H+参与了反应，它会从有变为无。而 Cl-在滴入氢氧化钠溶液前后始终都存在。因此，要验证发生了反应，必须从 H+着手，而不应该从 Cl-着手。

具体验证手段合理与否分析：

往烧杯中先滴入足量的氢氧化钠溶液，接着再滴加硝酸银溶液，然后观察是否会有白色沉淀生成。

从 Cl- 开始进行评价，这种手段是不合理的。因为 Cl- 实际上一直存在且并未参与反应，当滴入硝酸银溶液后，都会出现白色沉淀。

往烧杯中先滴入足量的氢氧化钠溶液，然后再滴加碳酸钠溶液，接着观察是否会产生气泡。

从 H+开始进行评价，其手段是合理的。如果稀盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应，那么氢离子就会消失，此时滴入碳酸钠溶液后就不会有气泡产生；反之，如果稀盐酸和氢氧化钠溶液没有发生反应，那么氢离子就不会消失，此时滴入碳酸钠溶液后就会有气泡产生。

小结：把足量氢氧化钠溶液滴入稀盐酸的这种题型，验证的办法应该从氢离子（H+）去考虑，而不应该从氯离子（Cl-）去考虑。

题型2：将足量稀盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液

原先在烧杯里有 Na+和 OH-。滴入足量稀盐酸之后，由于 OH-参与了反应，它会从有变为无。而 Na+在滴入稀盐酸溶液的前后一直都存在。所以，在验证是否发生反应时，应该从 OH-开始着手，而不应该从 Na+着手。

具体验证手段合理与否分析：

滴入足量稀盐酸溶液后，接着往烧杯中滴加氯化铁溶液，然后观察是否会有红褐色沉淀生成。

从 OH- 开始进行评价，这种手段是合理的。因为如果确实发生了反应，那么 OH- 就会消失，此时滴入氯化铁溶液后就不会有红褐色沉淀产生；而如果没有发生反应，就会有红褐色沉淀生成。

滴入足量稀盐酸溶液后，接着往烧杯中滴加硫酸铜溶液，然后观察是否会有蓝色沉淀生成。

从 OH- 开始进行评价，手段是合理的。如果确实发生了反应，那么 OH- 将会消失，此时滴入硫酸铜溶液后就不会有蓝色沉淀产生；而如果没有发生反应，就会有蓝色沉淀生成。

事先在氢氧化钠溶液里滴加酚酞试液，此时溶液呈现红色。接着滴入稀盐酸，接着观察红色是否会变淡。

从 OH-开始进行考虑，其思路是恰当的。然而需要留意的是，即便稀盐酸与氢氧化钠溶液并未发生反应，依然会导致氢氧化钠溶液被稀释，使得 OH-浓度降低，碱性变弱，红色也会变淡。因此所采用的手段并不合理。正确的表述应当是：先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，此时溶液会呈现红色。接着滴入足量的稀盐酸，观察红色是否会消退变为无色。

首先用 PH 试纸来测定氢氧化钠溶液的 PH 值。接着滴入足量的稀盐酸。然后再测定混合液的 PH 值。最后观察 PH 值是否变小。

从 OH- 开始进行评价，其思路是正确的。但要留意到，即便稀盐酸与氢氧化钠溶液没有发生反应，也会导致氢氧化钠溶液被稀释，使得 OH- 浓度降低，碱性变弱，进而使 PH 变小。所以，原来的手段是不合理的。正确的做法应该是先使用 PH 试纸测定氢氧化钠溶液的 PH，然后滴入足量的稀盐酸，之后再测定混合液的 PH，观察 PH 是否会小于等于 7 。

小结：对于将足量稀盐酸滴入稀盐酸的这类题型，验证的手段应该以 OH-为切入点，而不能以 Na+为切入点。同时，还需要留意溶液稀释所带来的变化。

总之，对于如何验证盐酸与氢氧化钠确实发生了反应这个问题，需要抓住 H+和 OH-发生反应的本质来展开。我认为通过上面的详细讲述，同学们必定掌握了该类题型。接下来做几道练习，以此来检验学习效果。

小林设计了以下三种方案，目的是探究氢氧化钠溶液与盐酸确实发生了反应。

向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液后，溶液变红；接着向其中逐滴加入稀盐酸，随着稀盐酸的加入，红色逐渐变浅；通过这一现象可以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

方案 2 是这样的：先把氢氧化钠溶液滴加到盛有盐酸的试管中，接着再向其中滴加硝酸银溶液。如果出现了白色沉淀，那就说明生成了氯化钠，也就证明了盐酸与氢氧化钠发生了反应。

方案 3 先往盛有盐酸的试管里滴加氢氧化钠溶液，接着再往里面滴加硝酸银溶液。如果没有出现白色沉淀，那就意味着盐酸被氢氧化钠溶液反应掉了。

请判断上述三种方案的可行性，并说明原因．

老师在讲解酸碱盐的性质实验过程中，为了阐明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应，进行了以下实验。请在下表的空格内填写出相应的实验现象。

老师鼓励大家去开动脑筋，接着思考是否还有其他方法能够进行证明。大家经过一番讨论之后，设计出了如下的方案：

方案一：

方案二：

方案三：